dosage d'un acide faible par une base forte exercice

Caillé ? (0,25 pt) Illustration par un exemple : cas de l'ion hydroxyde HO - (0,25pt) HO−+H+→H2O ; Les précautions suivantes peuvent paraître contraignantes pour réaliser des expériences de chimie. Les variations du pH en fonction du volume V de soude versé sont ; 1-1 Citer deux précautions à prendre avant de réaliser ce dosage.1.2 Quel matériel de verrerie a-t-on utilisé pour prélever 10 ml de la solution d’acide benzoïque ? Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. On a .D’autre part, à température donnée. a2 =8, c. a =0.01 mol.L-1) par une base forte (c. b =0.01 mol.L-1) x = n . Exemple: dosage de l'acide acétique (CH 3 COOH) par NaOH La réaction de neutralisation est la suivante: CH 3 COOH + NaOH CH3COO-+ Na + + H 2 O La neutralisation forme un sel de base faible A l'équivalence, le pH est donc basique. Le dosage. 2. De D ? Les pK A sont trop proches pour que l’on puisse consid erer les dosages comme successifs. acide initial 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0. pH. 1 +pKa. concentration c b = 5,0.10 –2 mol.L –1 dans un volume v a = 8 mL d'une solution d'acide. 3- SOLUTION TAMPON. On recueille le liquide obtenu après refroidissement. 0000008131 00000 n Le pH à l’équivalence est donc légèrement basique (l'ion CH 3 COO – formé est une base faible). 0000004642 00000 n 1. Titrage Acide faible / Base forte Dilution de la solution commerciale S 0 Le dosage a été réalisé en utilisant la solution commerciale S 0 diluée 10 fois. Cette teneur doit être aussi faible que possible, sinon elle témoigne d’un lait vieilli dans de mauvaises conditions.L’acidité moyenne d’un lait frais est normalement de 1,6 à 1,8g d’acide lactique par litre et correspond à un pH de 6,7 à 6,8. On rince le mortier avec de l’eau distillée, on introduit l’eau de rinçage dans la fiole. A l’équivalence le nombre de moles H3O+ apportées par l’acide doit être égal au nombre de moles OH- apportées par la base… 0000009387 00000 n Autres méthodes de titrage. ACIDES ET BASES FAIBLES- REACTION ACIDE FAIBLE/BASE FORTE(et vice versa), DOSAGE (T AMPON) Exercice 1: Une solution d’acide méthanoïque de concentration 10-2 mol/L a un pH = 2,9. Le pH du milieu acide faible de départ se calcule par la relation : pH = 1/2 (pK a - 1og C a) R est le rapport de titrage défini par R = Cb Vb / Ca Va. Pour Vb = 0 ==> R = 0 Pour Cb Vb < Ca Va ==> R < 1 on est avant le Point Equivalent du titrage. EXERCICE: Une solution aqueuse d’un acide HA , de molarité c = 10 —3 mol.L —1 , possède une valeur. Pour valider ce formulaire, vous devez remplir tous les champs. Effectuer le suivi pH-métrique du titrage (dans ce cas on pourra si nécessaire ajouter un volume connu d’eau distillée pour que la sonde trempe correctement). Titrage Acide faible / Base forte Ici, on dose un acide faible par une base forte: (1) CH 3 COOH + OH-CH 3 COO-+ H 2 O. 2- Définition de l’équivalence acido-basique Pourquoi ?II-Deuxième méthodeDans un erlenmeyer de 100ml, on mélange un comprimé d’aspirine avec exactement 3,5 ml d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 2,00 mol/L en excès et on ajoute quelques millilitres d’eau distillée. Exercice 3: Une solution aqueuse d’amine aliphatique saturée B de concentration molaire … Le pH d'équivalence est aux alentours de 7. 0000005125 00000 n On agite de façon à dissoudre complètement la poudre et on complète le volume au trait de jauge avec de l’eau distillée. Graphe commençant par un pH aux environs de 1 ou 2 et terminant vers 13 ou 14, le pH d'équivalence est proche de 7. Copyright © Août 2016 - 2021 Camerecole - Tous droits réservés. En général la phénolphtaleine convient (zone de virage entre 8 et 10). Exos acide-base, redox et dosage Exercices : Acide base. En choisissant parmi les cinq solutions proposées, préciser la nature et le volume des solutions à utiliser. ${M_{NaOH}} = 40$ g/mol, Exercice XI1-A la figure1, on a tracé la courbe expérimentale du titrage d’un volume Va = 20 ml d’acide éthanoïque par une solution d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration molaire$Cb = 1,0 \times {10^{ - 2}}$ mol/L.1-1- Écrire l’équation-bilan de la réaction de titrage1-2- Qu’appelle-t-on équivalence ?Déterminer l’abscisse du point d’équivalence sur la courbe expérimentale.1-3- En déduire la concentration molaire Ca de la solution d’acide éthanoïque2- La figure 2 ci-après, obtenue avec un logiciel, représente la simulation du même titrage. Celle-ci n’étant pas connue avec précision, on effectue d’abord le titrage d’un volume V1 =10,0 ml de solution de soude par l’acide chlorhydrique de concentration molaire ${C_2} = {10^{ - 1}}$ mol/L en présence de phénolphtaléine.Le volume d’acide nécessaire au virage de l’indicateur de l’indicateur est égal à 2 ml.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction se produisant lors du titrage de la soude2- Déterminer la concentration molaire C1 de la solution de soude3- Quel est le changement de couleur observé à l’équivalence4- On prélève un volume Vo = 10 ml de la solution de la solution d’acide ascorbique que l’on titre par la solution de soude. Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. TP: Dosage d’un diacide organique par une base forte 1 Position du probl eme Les diacides organiques, de formule HOOC (CH 2) n COOH, se pr esentent sous la forme de solides blancs, bien cristallis es et moyennement solubles dans l’eau, … 83 0 obj<> endobj Merci, Thank you, شكرا Cпасибо, Danke, Tak, Grazie, Gracias, 谢谢 धन्यवाद ! Graphe commençant par un pH aux environs de 1 ou 2 et terminant vers 13 ou 14, le pH d'équivalence est proche de 7. 0000014258 00000 n ... La base est-elle forte ou faible ? Monoacide fort (HCl)/faible (HCOOH) + monobase forte (OH‐)/faible (HCOOO‐) AH + B‐ A‐ + BH + indicateur coloré équivalence. Si la teneur en acide lactique dépasse 5g/L, le lait caille. 1.3 Indiquer par un astérisque l'atome de carbone asymétrique présent dans la molécule d'acide lactique. Données pour tout l’exercice : couples acide/base : CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq) H2O(l) / HO-(aq) H3O+ / H2O(l) - pKa (CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq)) = pKa1 = 6,1 - pKa (acide lactique / ion lactate) = pKa2 = 3,9 - produit ionique de l’eau : Ke = 10-14 - Masse molaire moléculaire de l’acide lactique : M = 90 g.mol-1 Aide au calcul : (toutes les données ne sont pas utiles) … 3. 0 Le virage de l'indicateur se produit pour un volume de base de 9 mL . Exercice I Exercice sur la réaction acide-base : application aux dosages. Pour cela, il a effectué un dosage du diiode par l’ion thiosulfate S 2 O 3 2-. Avec précaution, verser le contenu de l’un des deux béchers et agiter avec une baguette en verre. b) Calculer le pH de la solution diluée. 3. 0000381788 00000 n 0000013579 00000 n EXERCICE I – VANILLE ET VANILLINE (9 points) 2. Exercice 2 : Acide base 2.1 Base forte selon Bronsted : espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons au cours d'une transformation chimique. Identifier et nommer les groupes caractéristiques dans la molécule et les encadrer sur le dessin.2-Pourquoi le dosage se fait rapidement et à froid avec une solution diluée d’hydroxyde de sodium ?3-Ecrire l’équation-bilan de la réaction de dosage4-Calculer le nombre de mole, puis la masse d’acide acétylsalicylique contenue dans un comprimé.-La dénomination « Aspirine 500 » inscrite sur la boite est-elle justifiée ? 0000381981 00000 n Titrage Base forte par Acide fort . F orce d'un acide (faible): Pour une même concentration en soluté apporté, un acide faible AH est d'autant plus fort qu'il cède facilement un proton. Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. ∎ Une bonification d’un point est ajoutée chaque fois qu’un exercice est traité correctement en entier (c’est-à-dire lorsque les réponses aux 4 affirmations sont exactes). Exercice IVOn fabrique une solution aqueuse de monoamine notée B, en versant une masse m=2,95g de cette amine B dans de l’eau pure afin d’obtenir un volume V=1L de solution.On dose ensuite un volume VB=20 ml de cette solution B à l’aide d’une solution A d’acide chlorhydrique de concentration molaire CA =0,1 mol/L. Donner la relation entre les concentrations C et C 0. 3.1. Nous allons établir les équations donnant la courbe de titrage : pH = f (R). 0000054850 00000 n Si oui, les représenter.3- Écrire l’équation-bilan de la réaction entre l’acide lactique et l’ion hydroxyde.4- Calculer la constante Kr de la réaction entre l’acide lactique et l’ion hydroxyde. Reporter ces résultats sur la courbe de dosage d'un acide fort par une base forte et comparer l'allure des courbes. 0000004677 00000 n Choix de l'indicateur dans le cas d'un dosage d'un acide faible par une base forte. Montrer de deux manières différentes que l’acide est faible puis écrire le bilan de sa réaction avec l’eau. La soude étant une base forte, ... (3,0) étant supérieur à la valeur théorique, l’acide ascorbique est un acide faible. Doser une solution aqueuse d’un acide ou d’une base, c’est déterminer sa concentration en réalisant une réaction acide-base. EXERCICE I – VANILLE ET VANILLINE (9 points) 2. Il prélève un volume de lait égal à V A =20,0 mL. V.3. a) Rappeler la définition d'un acide de Bronsted b) Écrire l'équation chimique de la réaction de cet acide dans l'eau Graphe commençant avec des valeurs de pH aux environs de 14 , 13 et finissant vers un pH de 1 ou 2. Université du Maine - Faculté des Sciences Triacide faible - base forte Dosage triacide faible – base forte D’après ce que vous avez pu voir concernant le dosage d’un diacide faible, pour distinguer trois sauts de pH, lors du dosage d’un triacide faible, il faudrait que les trois valeurs de pKa ne soient pas trop proches l’une de 1. Chapitre II Acides/Bases Leçon V : Dosage acide faible Leçon V. Dosage d’un acide faible Ex1. Acides-bases 15 : La neutralisation.....37! Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. 2. 1 | Elaboré par Afdal Ali / GSM : 26548242 Cour chimie : Dosage acide base 4éme M –Sexp A- Définition 1- Définition d’un dosage Le dosage d’une entité chimique est la détermination de sa quantité de matière ou de sa concentration. 0000002959 00000 n 1° partie - Pour Vb variant de 0 à 16 mL, le pH varie peu ( voir la courbe ) . La concentration initiale de l'acide est: 90 mmolL-1; 4,5 mmolL-1; 4,5 molL-1: corrigé: Qté de … Base forte : Une base forte est totalement dissociée IV. Ici, on dose un acide faible par une base forte: (1) CH 3 COOH + OH-CH 3 COO-+ H 2 O. Re : Dosage d'une solution d'un acide faible par une solution de base forte Je suis aussi actuellement en train de faire cet exercice, et c'est la panne sèche pour quelques questions.. J'ai visiblement pas mal oublié de mes années lycée, alors le dosage acido-basique me fait du mal là :s Si quelqu'un aurait un quelconque indice, ce serait bienvenu.. Mesurer la température finale f du mélange réactionnel. 0000043578 00000 n En déduire la constante d’acidité KA de ce couple.8-Pour un volume V= 3 cm3 de soude versé, calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans le milieu. 1.2. Ecrire l’équation bilan de la réaction. 0000047999 00000 n On obtient ainsi 100 ml d’une solution notée F dont le pH est 4,9.Recenser les espèces chimiques présentes dans F et calculer leur concentration.3- Calculer le pKA du couple d’acide propanoïque/ion propanoate4- Comment appelle-ton une solution telle que F?Que se passe-t-il du point de vue pH si l’on ajoutait à F quelques gouttes de C ? Pour cela, on dispose de 50 ml de solution ${S_2}$.Le $p{K_A}$ du couple $HCOOH/HCO{O^ - }$ vaut 3,8.2.1- Déterminer les volumes V1 de ${S_1}$ et V2 de ${S_2}$ nécessaires pour l’obtention de 150 ml de solution tampon par mélange des solutions ${S_1}$ et ${S_2}$.2.2- Déterminer les concentrations des espèces chimiques présentes dans le mélange obtenu.3. 4° Pour vérifier sa concentration, on dose de la solution diluée par une solution d’acide chlorhydrique de concentration. a) Ecrire l’équation-bilan de la réaction. Exercice IXL’étiquette d’un litre de vinaigre du commerce indique 6 degrés.Le degré d’acidité exprime la masse en grammes, d’acide acétique pur contenu dans 100g de vinaigre.On considère le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque.On désire déterminer, au cours d’une séance travaux pratiques, la concentration en acide éthanoïque, notée C, de ce vinaigre.La verrerie et les produits disponibles sont les suivants :- Pipettes jaugées de 1ml, 5ml, 10ml.- Fioles jaugées de 50ml, 100ml, 500ml- Erlenmeyers,- Verres à pied,- Burette graduée de 25 ml,- Éprouvettes graduées de 10ml, 100ml- Vinaigre à 6°;- Solution d’hydroxyde de sodium de concentration $Cb = 1 \times {10^{ - 2}}$ mol/L- Phénolphtaléine (zone de virage : 82-9,8) ;- Hélianthine (zone de virage : 3,2-4,4) ;- Eau distillée.A-Première étape : On prépare une solution S1 de volume V1 =100 ml et de concentration$C1 = \frac{C}{{100}}$ mol/L.1- Quel volume V de vinaigre à 6° doit-on prélever pour préparer S1?2- Décrire le mode opératoire.B-Deuxième étape : titrage de la solution S1On prélève un volume V1 =10 ml de la solution S1 que l’on titre avec la solution d’hydroxyde de sodium en présence d’un indicateur coloré convenable. 0000042708 00000 n 3) Une solution aqueuse $(s)$ obtenue en faisant dissoudre $0.1\,mol$ d'acide butyrique (acide faible) dans $500\,mL$ d'eau. 2.2. 3- SOLUTION TAMPON Exercice VOn considère deux solutions S et S’, mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanoate de sodium- Pour S : $[C{H_3}COOH]$ $ = [C{H_3}CO{O^ - }]$ $ = {10^{ - 1}}$ mol/L- Pour S’: $[C{H_3}COOH]$ $ = [C{H_3}CO{O^ - }]$ $ = {10^{ - 2}}$ mol/LDans un litre de chaque solution, on ajoute $2 \times {10^{ - 2}}$ mole d’ions $O{H^ - }$ sans variation notable de volume1- Montrer, dans le cas de la solution S, que le rapport des concentrations$\frac{{[C{H_3}CO{O^ - }]}}{{[C{H_3}COOH]}}$ est devenu égal à 1,5.En déduire le nouveau pH de S. De combien a-t-il varié ?2-Dans la solution S’, on constate que le nouveau pH est voisin de 12. Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l'hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d'un acide faible par une base forte ; b) Dosage d'une base faible par un acide fort ; c) Dosage d'un acide fort par une base forte 0000381898 00000 n ... EXERCICE 7 : il faut verser un volume v b = 12 mL d'une solution de soude de. Exercice 3: 0000005013 00000 n Cette solution s’est-elle comportée comme une solution tampon ?Le pKA du couple $C{H_3}C{O_2}H/$ $C{H_3}CO_2^ - $ est 4,8, Exercice VILe lactose, un des principaux constituants du lait, se dégrade au contact de l’air en acide lactique de formule semi-développée : $C{H_3} - CHOH$ $ - COOH$, de p KA (acide lactique/ion lactate) =3,8; de masse molaire :M=90g/molLa teneur en acide lactique est donc un critère de fraicheur et de qualité du lait. Introduction (page suivante) Dosage d'une base forte par un acide fort (page Précédente) On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume V=100 ml d’eau distillée et on se propose de titrer l’acide ascorbique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire ${C_1}$. A l’équivalence, on est en présence d'une solution basique faible constituée de la base conjuguée de l'acide lactique accompagnée d'ions Na+. D onc l'équilibre chimique AH (aq) + H 2 O (l) A – (aq) + H 3 O + (aq) est davantage déplacé vers la droite K A grand et pK A petit Une base faible A – est d'autant plus forte qu'elle capte facilement un proton. Le degré de fraîcheur d'un lait peut se vérifier en déterminant la concentration molaire C a de l'acide lactique dans ce lait. Préparer par dilution 100 mL d’une solution S’ 1 d’acide chlorhydrique de concentration C’ 1 = 5,0 x 10-2 mol.L-1. 2. 2) Une quantité de chlorure de pyridinium C 5 H 5 NHCl, que nous noterons BHCl, est dissoute à 25°C … 0000011967 00000 n L'étudiant réalise le dosage de l'acide lactique dans le lait par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na + + HO-) de concentration molaire C B =5,0 10-2 mol.L-1. On choisit la phénolphtaléine car c’est le seul indicateur coloré dont la zone … On ajoute lentement l’acide fort de concentration $1,0 \times {10^{ - 1}}$ mol/L et on constate que le virage de l’indicateur a lieu lorsqu’on a versé 14,8 ml de cet acide.1- Écrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu dans l’erlenmeyer2- Calculer la quantité n o (exprimée en mole) d’hydroxyde de sodium placée dans l’erlenmeyer avec le comprimé d’aspirine3- Écrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu dans le bécher lors du dosage de l’excès d’hydroxyde de sodium par le monoacide fort.4- Calculer la quantité n1 (exprimée en mole) d’hydroxyde de sodium en excès dosée par l’acide fort5- Établir la relation entre la quantité de matière n d’acide acétylsalicylique contenue dans un comprimé et les quantités no et n16- Calculer n, puis la masse d’acide d’acétylsalicylique contenue dans un comprimé.-Comparer ce résultat obtenu a celui de la question I-4Données : Masse molaire de l’acide acétylsalicylique : 180 g/mol. Pour cela, on dose un volume V=20 ml de lait à l’aide d’une solution de soude de concentration $Cs = {10^{ - 1}}$ mol/L.Le volume de soude versé à l’équivalence est Vs=8,2ml.5-1- Définir l’équivalence.2-2- Déterminer la concentration molaire C en acide lactique du lait étudié.5-3- Calculer sa concentration massique Cm exprimée en grammes d’acide lactique par litre. Cet indicateur coloré est adapté au :a) Dosage d’un acide faible par une base forte ;b) Dosage d’une base faible par un acide fort ;c) Dosage d’un acide fort par une base forte.2-À l’équivalence :a) Le $pH$ est égal au $p{K_A}$ ;b) Le réactif titrant et le réactif titré sont dans les proportions stœchiométriques ;c) Le volume de réactif titrant ajouté est égal au volume initial de la solution.3-Si on rajoute 10 ml d’eau distillée à 50 ml d’une solution tampon de $pH = 3,5$; son $pH$:a) augmente b) baisse c) reste constant4-Dans un dosage acide faible-base forte, le $pH$ du point d’équivalence est :a) égal à 7 b) supérieur à 7 c) inférieur à 7, Exercice II1. 0000007832 00000 n Dosage d’une solution d’acide formique Dans un bécher contenant 10,0 mL de solution d’acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute progressivement une solution de soude de concentration CB = 1,5.10-1 mol.L-1 Les mesures du pH effectuées au cours de ce dosage … 2. chlorhydrique pour atteindre l'équivalence. 3° Les solutions de soude sont des solutions de base forte. trailer Le pH à l’équivalence est donc légèrement basique (l'ion CH 3 COO – formé est une base faible). À l’aide d’une solution d’acide méthanoïque ${S_1}$ de concentration ${C_1} = 5,0 \times {10^{ - 2}}$ mol/L et d’une solution de méthanoate de sodium ${S_2}$ de concentration ${C_2} = 1,5 \times {10^{ - 1}}$ mol/L, on veut réaliser une solution tampon de $pH = 3,8$. Acide / Base : Un monoacide cède un proton H+, un diacide cède deux protons, une monobase capte un proton et une dibase capte deux protons. Une base A (ou B) capte des protons H : + AH(aq) = A (aq) + H (aq) Acide = base + proton Exemples : CH3CO2H(aq) = CH3CO2-(aq) + H+(aq) Acide NH3(aq) +H Base base conjuguée + + (aq) = NH4 (aq) Acide conjugué Définition : acide fort et acide faible La réaction d’un acide dans l’eau peut être soit totale soit limitée en donnant un … 0000013468 00000 n 0000001858 00000 n 0000007416 00000 n 0000010291 00000 n $\centerdot\ \ pH=14+\log\left(\dfrac{C_{B}V_{B}-C_{A}V_{A}}{V_{B}+V_{A}}\right)$, dans le cas d'un excès de la solution Basique. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes et en. On l’introduit dans un bécher, on rince l’erlenmeyer avec de l’eau distillée, on introduit l’eau de rinçage dans le bécher.On peut alors doser l’excès d’hydroxyde de sodium à l’aide d’un monoacide fort en présence de quelques gouttes d’un indicateur coloré judicieusement choisi. Pour cela, on effectue un dosage pH-métrique d'un volume V a = 10,0 mL du lait, par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( Na + + HO –) de concentration C b = 1,0 10 – 2 mol.L –1. On prélève ensuite 200ml de la solution obtenue à laquelle on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine .On dose cette solution avec une solution diluée d’hydroxyde de sodium de concentration $1,0 \times {10^{ - 1}}$ mol/L .Le virage est obtenu pour 11,1 ml de solution d’hydroxyde de sodium versée.1-Reproduire, sur la copie, la formule développée de l’aspirine. Ce lait est-il frais ? dosage acide fort base forte. Les courbes de pH et de composition sont tracées en fonction du volume de base versé. 2. L’équivalence acido-basique est observée après avoir versé Vb =10,8 ml de la solution d’hydroxyde de sodium.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction qui se produit au cours du titrage2- Faire un schéma annoté du dispositif en justifiant le choix de l’indicateur3- Calculer la concentration C1 de S1 .En déduire C.4- Calculer le degré d’acidité du vinaigre.Le résultat est-il en accord avec l’indication de l’étiquette?Données : Densité du vinaigre 1: masse molaire acide éthanoïque : 60g/mol, Exercice XL’étiquette d’un flacon d’un produit porte l’indication : « solution d’hydroxyde de sodium à20% ». Afin de ne pas perturber les mesures on n'utilise que quelques gouttes d'indicateur. Si on dissout n moles d’une base forte dans l’eau, il y aura production de n moles d’. Acides-bases 20 : Les dosages acido-basiques.....44! équivalence pH=pKa. 1. On appelle cette quantité le produit ionique de l’eau, et on le note . Le pH est donc supérieur à 7. Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type.
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